PH-Skala: Säuren, Basen und gewöhnliche Materialien
PH-Skala der gängigen Säuren
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Säure |
Bezeichnung |
10 mM |
|
H2CO3 |
Kohlensäure |
4.18 |
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H2CrO4 |
Chromsäure |
2.33 |
|
H2MoO4 |
Molybdänsäure |
2.94 |
|
H2S |
Schwefelwasserstoff |
4.47 |
|
H2Se |
Selenwasserstoff |
2.93 |
|
H2SeO3 |
Selenige Säure |
2.47 |
|
H2SeO4 |
Selensäure |
1.83 |
|
H2SO4 |
Schwefelsäure |
1.87 |
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H3AsO3 |
Arsenige Säure |
5.58 |
|
H3AsO4 |
Arsensäure |
2.31 |
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H3BO3 |
Borsäure |
5.62 |
|
H3PO4 |
Orthophosphorsäure |
2.26 |
|
H4SiO4 |
Kieselsäure |
5.91 |
|
HBr |
Bromwasserstoffsäure |
2.04 |
|
HCl |
Chlorwasserstoffsäure |
2.04 |
|
HF |
Fluorwasserstoffsäure |
2.65 |
|
HI |
Jodwasserstoffsäure |
2.04 |
|
HNO2 |
Salpetrige Säure |
2.67 |
|
HNO3 |
Salpetersäure |
2.04 |
PH-Skala der gängigen Basen
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Base |
Bezeichnung |
10 mM |
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Ba(OH)2 |
Bariumhydroxid |
12.22 |
|
Be(OH)2 |
Berylliumhydroxid |
7.90 |
|
Ca(OH)2 |
Calciumhydroxid (Kalk, cao:H2O) |
12.20 |
|
CaCO3 |
Kalziumkarbonat (Calcit) |
9.91 |
|
Co(OH)2 |
Kobalt(II)-hydroxid |
9.15 |
|
Cr(OH)3 |
Chrom(III)-hydroxid |
7.04 |
|
Cu(OH)2 |
Kupfer(II)-hydroxid |
7.69 |
|
Fe(OH)2 |
Eisen(II)-hydroxid (Eisenhydroxid) |
9.45 |
|
K2CO3 |
Kaliumkarbonat |
11.00 |
|
KHCO3 |
Kaliumhydrogencarbonat |
8.25 |
|
KOH |
Kaliumhydroxid (Ätzkali) |
11.95 |
|
Mg(OH)2 |
Magnesiumhydroxid (mgo:H2O) |
10.40 |
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Na2B4O7 |
Natriumborat (Borax) |
9.17 |
|
Na2CO3 |
Natriumcarbonat (Soda) |
10.97 |
|
Na2SiO3 |
Natriummetasilikat |
11.91 |
|
Na3PO4 |
Trinatriumphosphat |
11.71 |
|
NaHCO3 |
Natriumhydrogencarbonat |
8.22 |
|
NaOH |
Natriumhydroxid |
11.95 |
|
NH4OH |
Ammoniumhydroxid (NH3:H2O) |
10.61 |
|
Ni(OH)2 |
Nickel(II)-hydroxid |
8.37 |
|
Zn(OH)2 |
Zinkhydroxid |
8.88 |
PH-Skala gängiger Materialien
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pH-Wert |
Beispiel |
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0 |
Schwefelsäure |
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1 |
Magensäure |
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2 |
Zitronensaft, Essig |
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3 |
Orangensaft, kohlensäurehaltige Getränke |
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4 |
Tomaten, saurer Regen |
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5 |
Schwarzer Kaffee, Bananen |
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6 |
Urin, Milch |
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7 |
Destilliertes Wasser |
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8 |
Meerwasser, Eier |
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9 |
Natriumbikarbonat |
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10 |
Großer Salzsee, Milch von Magnesia |
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11 |
Ammoniaklösung für den Haushalt |
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12 |
Seifenlauge |
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13 |
Haushaltsbleichmittel, Ofenreiniger |
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14 |
Flüssiger Abflussreiniger |
PH-Skala: FAQs
1. Was ist die pH-Skala?
Die pH-Skala ist ein Messsystem, das von 0 bis 14 reicht und den Säuregrad oder die Alkalität (Basizität) einer Lösung anzeigt. Sie misst die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Substanz. Ein pH-Wert von 7 gilt als neutral, während Werte unter 7 als sauer und über 7 als basisch gelten.
2. Wie wird der pH-Wert gemessen?
Der pH-Wert wird mit einem pH-Meter oder pH-Papier gemessen. Das Messgerät verwendet eine Glaselektrode, um die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung zu messen. Das pH-Papier enthält Indikatoren, die je nach Säure- oder Alkaligehalt des Stoffes, mit dem es in Berührung kommt, ihre Farbe ändern.
3. Was sind Säuren und Basen?
Säuren sind Stoffe, die Wasserstoffionen (H⁺) freisetzen, wenn sie in Wasser gelöst werden, wodurch sich die Konzentration dieser Ionen erhöht. Basen hingegen sind Stoffe, die Hydroxid-Ionen (OH-) abgeben oder Wasserstoff-Ionen aufnehmen, wodurch sich ihre Konzentration verringert.
4. Was sind einige Beispiele für Säuren und Basen?
Zu den gängigen Säuren gehören Salzsäure (im Magen), Zitronensäure (in Zitrusfrüchten) und Essig (Essigsäure). Zu den Basen gehören Stoffe wie Natriumhydroxid (Lauge), Backsoda (Natriumbicarbonat) und Ammoniak.
5. Warum ist der pH-Wert wichtig?
Der pH-Wert ist in verschiedenen Bereichen wie Chemie, Biologie und Umweltwissenschaften von entscheidender Bedeutung. Im menschlichen Körper sind unterschiedliche pH-Werte für die Funktion der Enzyme und die Aufrechterhaltung der Homöostase von entscheidender Bedeutung. In der Landwirtschaft beeinflusst der pH-Wert die Bodenqualität und das Pflanzenwachstum. Auch in der Industrie, z. B. bei der Wasseraufbereitung, ist die Regulierung des pH-Werts für die Sicherheit und Effizienz unerlässlich.
6. Wie wirkt sich der pH-Wert auf das tägliche Leben aus?
Der pH-Wert beeinflusst den Geschmack von Lebensmitteln und Getränken. So schmecken säurehaltige Lebensmittel wie Zitronen sauer, während basische Stoffe bitter oder seifig schmecken können. Der PH-Wert beeinflusst auch die Wirksamkeit von Reinigungsmitteln und die Gesundheit aquatischer Ökosysteme.
7. Kann sich der pH-Wert ändern?
Ja, der pH-Wert kann sich aufgrund verschiedener Faktoren ändern. Die Zugabe von Säuren oder Basen, chemische Reaktionen, biologische Prozesse und Umweltfaktoren können den pH-Wert in Substanzen wie Wasser, Boden und sogar im menschlichen Körper verändern.
Referenz:
[1] NOAA Pacific Marine Environmental Laboratory CO2 Program (2021). Die pH-Skala mit einigen gängigen Beispielen [Foto]. https://www.pmel.noaa.gov/co2/file/The+pH+Skala+mit+einigen+üblichen+Beispielen
