Standard-Atomgewichtstabelle

Beschreibung des Standard-Atomgewichts

DasStandard-Atomgewicht ist das gewichtete Mittel der Atommassen der Isotope eines Elements auf der Grundlage ihres natürlichen Vorkommens. Es spiegelt wider, wie sich ein Element in der Natur verhält, wobei das Vorhandensein verschiedener Isotope berücksichtigt wird.

Berechnung des Standard-Atomgewichts

Zur Berechnung des Standard-Atomgewichts eines Elements werden die Massen seiner Isotope mit ihren jeweiligen natürlichen Häufigkeiten multipliziert. Die Summe dieser Werte ergibt die gewichtete durchschnittliche Atommasse.

1. Identifizieren Sie die Isotope: Bestimmen Sie die verschiedenen Isotope des Elements.
2. Bestimmen Sie die Häufigkeit: Ermitteln Sie den prozentualen Anteil der natürlichen Häufigkeit jedes Isotops.
3. Masse mit Abundanz multiplizieren: Multiplizieren Sie für jedes Isotop seine Atommasse mit seiner Häufigkeit.
4. Summiere die Werte: Addieren Sie alle multiplizierten Werte, um das Standard-Atomgewicht zu erhalten.

Beispiele für Elemente

Mehrere Elemente haben genau definierte Standard-Atomgewichte. Hier sind ein paar Beispiele:

Kohlenstoff

Kohlenstoff hat zwei stabile Isotope:

• Kohlenstoff-12: Atommasse = 12.000 u, Häufigkeit = 98,93%.
• Kohlenstoff-13: Atommasse = 13,003 u, Häufigkeit = 1,07%.

Standard-Atomgewicht = (12,000 × 0,9893) + (13,003 × 0,0107) ≈ 12,011 u

Chlor

Chlor hat zwei stabile Isotope:

• Chlor-35: Atommasse = 34.969 u, Häufigkeit = 75.76%
• Chlor-37: Atommasse = 36,966 u, Häufigkeit = 24,24%.

Standard-Atomgewicht = (34,969 × 0,7576) + (36,966 × 0,2424) ≈ 35,45 u

IUPAC-Standard-Atomgewichtstabelle

Die International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) stellt standardisierte Tabellen zur Verfügung, in denen die Standard-Atomgewichte aller Elemente aufgeführt sind. Diese Tabellen sind für die wissenschaftliche Forschung und industrielle Anwendungen unerlässlich, da sie die Konsistenz und Genauigkeit von Messungen und Berechnungen gewährleisten.

Hier finden Sie eine vollständige Liste der Elemente mit ihren Symbolen und Atomgewichten:

Häufig gestellte Fragen

Was ist der Unterschied zwischen Atommasse und Standard-Atomgewicht?
Die Atommasse bezieht sich auf die Masse eines einzelnen Isotops, während das Standard-Atomgewicht der gewichtete Durchschnitt aller natürlich vorkommenden Isotope eines Elements ist.

Warum haben die Elemente unterschiedliche Standard-Atomgewichte?
Die Elemente haben unterschiedliche Standard-Atomgewichte aufgrund der unterschiedlichen natürlichen Häufigkeit ihrer Isotope.

Wie bestimmt die IUPAC die Standard-Atomgewichte?
Die IUPAC bestimmt die Standard-Atomgewichte, indem sie die Isotopenzusammensetzung der Elemente in der Natur analysiert und auf der Grundlage dieser Daten den gewichteten Durchschnitt errechnet.

Kann sich das Standard-Atomgewicht im Laufe der Zeit ändern?
Das Standard-Atomgewicht kann sich ändern, wenn neue Isotopendaten verfügbar werden oder wenn sich die natürliche Häufigkeit von Isotopen aufgrund von Umweltfaktoren verschiebt.

Warum ist das Standard-Atomgewicht in der Chemie wichtig?
Das Standard-Atomgewicht ist für die genaue Berechnung von Molekülmassen, die Stöchiometrie bei Reaktionen und für verschiedene Anwendungen in Forschung und Industrie von entscheidender Bedeutung.